Kapılar
Kimyasal denge. Kimyasal denge ve yer değiştirmesi için koşulların yaratılması

Kimyasal denge. Kimyasal denge ve yer değiştirmesi için koşulların yaratılması

Kimyasal Denge reaksiyonda reaksiyon ürününün oluşumuna doğru kaydırılır

1) basınçta azalma

2) artan sıcaklık

3) katalizör eklemek

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Azalan basınç ( dış etki) basınç arttırıcı süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır, bu da dengenin sağa doğru kayacağı anlamına gelir. Daha gaz halindeki parçacıklar (basınç oluşturan), yani. reaktiflere doğru.

Sıcaklık yükseldiğinde (dış etki), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emme işleminin yoğunlaşacağı anlamına gelir. denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaktiflere doğru.

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge reaksiyon ürününe doğru kayar

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Eğitim Birleşik Devlet Sınavı çalışması kimyada. Seçenek 1.

Denge başlangıç maddelerine doğru kayar.

1) basıncın azaltılması

2) ısıtma

3) bir katalizörün tanıtılması

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Katalizör denge değişimini etkilemez

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı eğitim çalışması. Seçenek 2.

Kimyasal dengenin sağa kayması aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) sıcaklıkta azalma

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (II)

3) basınçta artış

4) klor konsantrasyonunu azaltmak

Açıklama.

Tepkiyi analiz etmek ve dengenin sağa kaymasına hangi faktörlerin katkıda bulunacağını bulmak gerekir. Reaksiyon endotermiktir, gaz halindeki ürünlerin hacminde bir artışla meydana gelir, homojendir ve gaz fazında meydana gelir. Le Chatelier ilkesine göre bir sistemin dış etkilere tepkisi vardır. Bu nedenle sıcaklık artırılırsa, basınç azaltılırsa, başlangıç maddelerinin konsantrasyonu artırılırsa veya reaksiyon ürünlerinin miktarı azaltılırsa denge sağa doğru kayabilir. Bu parametreleri cevap seçenekleriyle karşılaştırdıktan sonra 4 numaralı cevabı seçiyoruz.

Cevap: 4

Bir reaksiyonda kimyasal dengenin sola kayması

katkıda bulunacak

1) klor konsantrasyonunu azaltmak

2) hidrojen klorür konsantrasyonunun azaltılması

3) basınçta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Dengedeki bir sistem üzerindeki etkiye, sistemin direnci de eşlik eder. Başlangıç maddelerinin konsantrasyonu azaldığında denge bu maddelerin oluşumuna doğru kayar; Sola.

Ekaterina Kolobova 15.05.2013 23:04

Cevap yanlış. Sıcaklığın düşürülmesi gerekir (sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik evrime doğru kayar).

Alexander Ivanov

Sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik salınım yönünde kayacaktır; Sağa.

Yani cevap doğru

A. Katalizör kullanıldığında bu sistemin kimyasal dengesinde herhangi bir değişiklik olmaz.

B. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Katalizör kullanıldığında bu sistemdeki kimyasal dengede bir değişiklik meydana gelmez çünkü Katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları hızlandırır.

Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır çünkü ters reaksiyon endotermiktir. Sistemdeki sıcaklığın arttırılması endotermik reaksiyon hızının artmasına neden olur.

Cevap: 3

eğer ters reaksiyona doğru kayarsa

1) kan basıncını artırın

2) bir katalizör ekleyin

3) konsantrasyonu azaltın

4) sıcaklığı artırın

Açıklama.

Ters reaksiyonun hızı arttırılırsa sistemdeki kimyasal denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. Şöyle mantık yürütüyoruz: Ters reaksiyon, gazların hacminin azalmasıyla ortaya çıkan ekzotermik bir reaksiyondur. Sıcaklığı azaltıp basıncı arttırırsanız denge ters reaksiyona doğru kayar.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Metanol konsantrasyonu azaldığında sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Sıcaklık düştükçe belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru bu doğrudur çünkü doğrudan reaksiyon ekzotermiktir.

Metanol konsantrasyonu azaldıkça sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar, bu doğrudur çünkü bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir

Cevap: 3

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Basınç değiştiğinde dengenin sağa kaymasını önlemek için sistemdeki basıncın değişmemesi gerekir. Basınç, belirli bir sistemdeki gaz halindeki maddelerin miktarına bağlıdır. Denklemin sol ve sağ tarafındaki gaz halindeki maddelerin hacimlerini (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürününe doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu arttıkça sistemin kimyasal dengesi reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru, yani reaktiflere doğru kayacağı anlamına gelir. A ifadesi yanlıştır.

Karbondioksitin eklenmesi (dış etki), karbondioksit tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır, yani denge reaktiflere doğru kayacaktır. B ifadesi yanlıştır.

Cevap: Her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge

sonuç olarak başlangıç maddelerine doğru kayar

1) hidrojen konsantrasyonunun arttırılması

2) sıcaklık artışı

3) basınçta artış

4) katalizör kullanımı

Açıklama.

Doğrudan reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır.

Cevap: 2

Açıklama.

Basınç arttığında dengenin sağa kayması için gazların hacminin azalmasıyla doğrudan reaksiyonun gerçekleşmesi gerekir. Gaz halindeki maddelerin hacimlerini hesaplayalım. Denklemin sol ve sağ taraflarında.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

İleri reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. (ilk ifade yanlıştır)

Başlangıç maddelerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ileri reaksiyona doğru kayar; reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ters reaksiyona doğru kayar. Bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir. (ikinci ifade doğrudur)

Cevap: 2

Anton Golyshev

Hayır - açıklama doğru yazılmış, daha dikkatli okuyun. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça denge, oluşumunun reaksiyonuna, ürünlere doğru kayacaktır.

Lisa Korovina 04.06.2013 18:36

Görev şunu söylüyor:

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır... Anladığım kadarıyla reaksiyonun sağ tarafı reaksiyon ürünleridir. Her iki seçeneğin de doğru olduğu sonucu çıkıyor!

Alexander Ivanov

Buradan ikinci ifadenin doğru olduğu sonucu çıkıyor.

Sistemde

Kimyasal dengenin sola kayması meydana gelir.

1) basınçta azalma

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) oksijen konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Reaksiyonun sağ ve sol taraflarındaki gaz halindeki ürünlerin miktarını (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

3 ve 2. Bundan, eğer basınç azalırsa dengenin sola kayacağını görebiliriz çünkü sistem, sistemdeki dengeyi yeniden sağlamaya çalışır.

Cevap 1

Sistemde

1) basınçta artış

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (IV)

3) sıcaklıkta azalma

4) oksijen konsantrasyonunda artış

Açıklama.

Basınçtaki bir artış (dış etki), basıncı azaltan süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha az sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Karbon monoksit (IV) eklenmesi (dış etki), karbon monoksit (IV) tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır

Sıcaklık düştüğünde (dış etki), sistem sıcaklığı artırma eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı açığa çıkaran sürecin yoğunlaştığı anlamına gelir. Denge ekzotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaksiyon ürünlerine doğru.

Oksijen eklenmesi (dış etki), oksijen tüketen işlemlerde artışa yol açacaktır; denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap: 2

A. Bu sistemde sıcaklık arttığında kimyasal denge değişmez,

B. Hidrojen konsantrasyonu arttıkça sistemdeki denge başlangıç maddelerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre direkt tepkimede ısı açığa çıktığı için arttığında denge sola kayar; Ayrıca hidrojen bir reaktif olduğundan hidrojen konsantrasyonu arttığında sistemdeki denge ürünler yönüne kayar. Dolayısıyla her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemde

Kimyasal dengede bir ester oluşumuna doğru bir kayma, aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) metanol eklenmesi

2) basınçta artış

3) eter konsantrasyonunun arttırılması

4) sodyum hidroksit eklenmesi

Açıklama.

Herhangi bir başlangıç maddesinin eklenmesi (konsantrasyonunun arttırılması) sırasında denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Basınçtaki bir artış veya azalma, yalnızca gaz halindeki maddelerin katıldığı ve hacim değişikliğiyle meydana gelen işlemlerde dengeyi değiştirebilir.

Dengenin artan basınçla başlangıç maddelerine doğru kaydırılması için prosesin hacim artışıyla ilerlemesi için gerekli koşullar gereklidir.

Bu süreç 2'dir. (Başlangıç maddeleri 1 hacim, reaksiyon ürünleri 2 hacimdir)

Cevap: 2

Hangi sistemde hidrojen konsantrasyonundaki artış kimyasal dengeyi sola kaydırır?

Açıklama.

Hidrojen konsantrasyonundaki bir artış kimyasal dengeyi sola kaydırıyorsa, o zaman bir reaksiyon ürünü olarak hidrojenden bahsediyoruz. Reaksiyon ürünü yalnızca seçenek 3'te hidrojendir.

Cevap: 3

Sistemde

Kimyasal dengenin sağa doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılır:

1) sıcaklıkta artış

2) basınç azaltma

3) klor konsantrasyonunda artış

4) kükürt oksit konsantrasyonunun azaltılması (IV)

Açıklama.

Başlangıç maddelerinden herhangi birinin konsantrasyonundaki bir artış, kimyasal dengeyi sağa kaydırır.

Cevap: 3

Kimyasal dengede başlangıç maddelerine doğru bir kayma,

1) basınçta azalma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyon artışı

4) konsantrasyonda azalma

Açıklama.

Bu reaksiyon hacmin azalmasıyla ilerler. Basınç azaldıkça hacim artar, dolayısıyla denge artan hacime doğru kayar. Başlangıç maddelerine yönelik bu reaksiyonda; Sola.

Cevap 1

Alexander Ivanov

SO 3 konsantrasyonunu azaltırsanız denge SO 3 konsantrasyonunu artıran reaksiyona doğru yani sağa (reaksiyon ürününe doğru) kayar.

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) konsantrasyonun arttırılması

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Basınçta bir artış, sıcaklıkta bir azalma veya konsantrasyonda bir artışla, Le Chatelier kuralına göre denge sola kayacak, yalnızca sıcaklıktaki bir artışla denge sağa kayacaktır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

etkilemez

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Bu, hacimde bir değişikliğin eşlik etmediği homojen bir reaksiyon olduğundan, basınçtaki bir artış bu sistemdeki kimyasal denge durumunu etkilemez.

Cevap 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre, artan basınçla birlikte kimyasal denge, homojen bir reaksiyonda başlangıç maddelerine doğru kayacak ve buna gaz halindeki ürünlerin mol sayısında bir artış eşlik edecektir. Böyle tek bir tepki var; iki numara.

Cevap: 2

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

etkilemez

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Sıcaklık ve madde konsantrasyonundaki değişiklikler kimyasal denge durumunu etkileyecektir. Bu durumda soldaki ve sağdaki gazlı maddelerin miktarı aynıdır, bu nedenle reaksiyon gazlı maddelerin katılımıyla gerçekleşse de basınçtaki artış kimyasal denge durumunu etkilemeyecektir.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olmadığı için basınçtaki bir değişiklik onu etkilemeyecektir; karbondioksit konsantrasyonundaki bir artış dengeyi sola kaydıracaktır. Isı doğrudan reaksiyonla emildiğinden, artışı dengenin sağa kaymasına yol açacaktır.

Cevap: 4

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Homojen reaksiyonlar durumunda, reaksiyon sırasında gaz halindeki maddelerin mol sayısında herhangi bir değişiklik olmayan sistemlerde, basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur. Bu durumda reaksiyon numarası 3'tür.

Cevap: 3

Sistemde, kimyasal dengenin başlangıç maddelerine doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılacaktır:

1) basınçta azalma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyonda azalma

4) konsantrasyon artışı

Açıklama.

Bu reaksiyon homojen olduğundan ve gaz halindeki maddelerin mol sayısındaki azalmaya eşlik ettiğinden, basınç azaldıkça bu sistemdeki denge sola kayacaktır.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç arttıkça kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar.

B. Sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olduğundan ve gazların mol sayısındaki azalmanın eşlik ettiği basınç arttıkça kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Ayrıca doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde ısı açığa çıkar, dolayısıyla sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Her iki yargı da doğrudur.

Cevap: 3

Sistemde

kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Soldaki bu sistemde gaz halindeki maddelerin miktarı sağa göre daha fazladır, yani doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde basınç düşer, dolayısıyla basınçtaki artış kimyasal dengenin sağa kaymasına neden olur.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayacaktır.

B. Nitrik oksit (II) konsantrasyonunun artmasıyla sistemin dengesi başlangıç maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu sistemde Le Chatelier kuralına göre sıcaklık arttıkça ısı açığa çıktığı için bu sistemdeki kimyasal denge aslında başlangıç maddelerine doğru kayacaktır. Nitrik oksit (II) bir reaktan olduğundan konsantrasyonu arttıkça denge ürünler yönüne kayacaktır.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

B. Karbon monoksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu reaksiyonda ısı açığa çıkar ve sıcaklık düştükçe bu sistemdeki kimyasal denge aslında reaksiyon ürünlerine doğru kayar. Çünkü karbonmonoksit- bir reaktif, daha sonra konsantrasyonundaki bir azalma, dengenin oluşumuna doğru, yani reaktiflere doğru kaymasına neden olacaktır.

Cevap 1

Sistemde

kimyasal dengenin sağa doğru kayması meydana gelir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Bu homojen reaksiyonda gaz halindeki maddelerin mol sayısı azalır, dolayısıyla artan basınçla birlikte kimyasal denge sağa doğru kayar.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Basınç arttıkça, konsantrasyon arttıkça veya sıcaklık azaldıkça denge bu etkilerin azalmasına doğru yani sola doğru kayacaktır. Reaksiyon endotermik olduğundan, denge ancak sıcaklığın artmasıyla sağa kayar.

Cevap: 4

Basınç arttıkça tersinir bir reaksiyonda ürün(ler)in verimi azalacaktır.

1) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + C02 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Burada basınç arttıkça dengenin sola kayacağı bir reaksiyon bulmamız gerekiyor. Bu reaksiyonda sağdaki gaz halindeki maddelerin mol sayısı soldakinden daha büyük olmalıdır. Bu 3 numaralı reaksiyondur.

Cevap: 3

reaksiyon ürünlerine doğru kayar

1) sıcaklığın azaltılması

2) basınçta azalma

3) bir katalizör kullanmak

4) artan sıcaklık

Açıklama.

Endotermik bir reaksiyonun dengesi sıcaklık arttıkça sağa doğru kayar.

Cevap: 4

Kaynak: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 06/10/2013. Ana dalga. Uzak Doğu. Seçenek 2.

REAKSİYON DENKLEMİ

2) başlangıç maddelerine doğru

3) pratik olarak hareket etmiyor

A	B	İÇİNDE	G

Açıklama.

A) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 1131

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

REAKSİYON DENKLEMİ

KİMYASAL DENGE KAYMASININ YÖNÜ

1) reaksiyon ürünlerine doğru

2) başlangıç maddelerine doğru

3) pratik olarak hareket etmiyor

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

A	B	İÇİNDE	G

Açıklama.

Basınç arttıkça denge daha az gaza doğru kayacaktır.

A) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - başlangıç maddelerine doğru (2)

D) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

Cevap: 1121

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

REAKSİYON DENKLEMİ

KİMYASAL DENGE KAYMASININ YÖNÜ

1) reaksiyon ürünlerine doğru

2) başlangıç maddelerine doğru

3) pratik olarak hareket etmiyor

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

A	B	İÇİNDE	G

Açıklama.

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

B) 2) başlangıç maddelerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 2231

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

REAKSİYON DENKLEMİ

KİMYASAL DENGE KAYMASININ YÖNÜ

1) reaksiyon ürünlerine doğru

2) başlangıç maddelerine doğru

3) pratik olarak hareket etmiyor

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

A	B	İÇİNDE	G

Açıklama.

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

A) 2) başlangıç maddelerine doğru

B) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 2) başlangıç maddelerine doğru

Cevap: 2132

Sistemdeki basınç azaldığında kimyasal reaksiyonun denklemi ile kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

REAKSİYON DENKLEMİ

KİMYASAL DENGE KAYMASININ YÖNÜ

1) reaksiyon ürünlerine doğru

2) başlangıç maddelerine doğru

3) pratik olarak hareket etmiyor

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

A	B	İÇİNDE	G

Kimyasal denge kavramı

Denge durumu, bir sistemin değişmeden kalan durumu olarak kabul edilir ve bu duruma herhangi bir dış kuvvetin etkisi neden olmaz. İleri reaksiyon hızının ters reaksiyon hızına eşit olduğu reaksiyona giren maddeler sisteminin durumuna denir. kimyasal Denge. Bu dengeye aynı zamanda denir. mobil m veya dinamik denge.

Kimyasal denge belirtileri

1. Dış koşullar korunurken sistemin durumu zaman içinde değişmeden kalır.

2. Denge dinamiktir, yani ileri ve geri reaksiyonların aynı oranlarda ortaya çıkmasından kaynaklanır.

3. Herhangi bir dış etki, sistemin dengesinde bir değişikliğe neden olur; dış etki ortadan kaldırıldığında sistem orijinal durumuna geri döner.

4. Denge durumuna, hem başlangıç maddelerinin hem de reaksiyon ürünlerinin yanından olmak üzere iki taraftan yaklaşılabilir.

5. Denge durumunda Gibbs enerjisi minimum değerine ulaşır.

Le Chatelier'in ilkesi

Dış koşullardaki değişikliklerin denge konumu üzerindeki etkisi belirlenir Le Chatelier'in ilkesi (Hareketli denge ilkesi): Denge halindeki bir sisteme herhangi bir dış etki uygulandığında sistemde bu etkinin etkisini zayıflatan sürecin yönü güçlenecek ve denge konumu aynı yöne kayacaktır.

Le Chatelier'in ilkesi yalnızca kimyasal süreçler için değil aynı zamanda kaynama, kristalleşme, çözünme gibi fiziksel süreçler için de geçerlidir.

NO oksidasyon reaksiyonu örneğini kullanarak çeşitli faktörlerin kimyasal denge üzerindeki etkisini ele alalım:

2 HAYIR (g) + O 2(g) 2 HAYIR 2(g); Ho 298 = - 113,4 kJ/mol.

Sıcaklığın kimyasal denge üzerindeki etkisi

Sıcaklık arttıkça denge endotermik reaksiyona doğru, sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik reaksiyona doğru kayar.

Denge kaymasının derecesi termal etkinin mutlak değeri ile belirlenir: reaksiyonun entalpisinin mutlak değeri ne kadar büyük olursa H, sıcaklığın denge durumu üzerindeki etkisi ne kadar büyük olursa.

Nitrik oksit sentezi için değerlendirilen reaksiyonda (IV ) sıcaklıktaki bir artış dengeyi başlangıç maddelerine doğru kaydıracaktır.

Basıncın kimyasal denge üzerindeki etkisi

Sıkıştırma, dengeyi, gaz halindeki maddelerin hacminde bir azalmanın eşlik ettiği bir süreç yönünde kaydırır ve basınçtaki bir azalma, dengeyi ters yönde kaydırır. Söz konusu örnekte denklemin sol tarafında üç, sağ tarafında ise iki cilt bulunmaktadır. Basınçtaki bir artış hacimdeki bir azalmayla meydana gelen süreci desteklediğinden, basınçtaki bir artışla denge sağa kayacaktır, yani. reaksiyon ürününe doğru – NO 2 . Basıncın azaltılması dengeyi ters yöne kaydıracaktır. Tersinir bir reaksiyon denkleminde, sağ ve sol taraftaki gaz halindeki maddelerin moleküllerinin sayısı eşitse, basınçtaki değişikliğin denge konumunu etkilemediğine dikkat edilmelidir.

Konsantrasyonun kimyasal denge üzerindeki etkisi

Söz konusu reaksiyon için, denge sistemine ilave miktarda NO veya O2 eklenmesi bu maddelerin konsantrasyonunun azaldığı yönde dengede bir kaymaya neden olur, dolayısıyla dengede oluşuma doğru bir kayma olur NO 2 . Artan konsantrasyon NO 2 Dengeyi başlangıç maddelerine doğru kaydırır.

Katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları eşit derecede hızlandırır ve bu nedenle kimyasal dengedeki değişimi etkilemez.

Bir denge sistemine dahil edildiğinde (P = const'ta) ) inert gazın, reaktiflerin konsantrasyonları (kısmi basınçlar) azalır. Oksidasyon prosesi dikkate alındığından beri HAYIR ses seviyesinde bir azalma ile gider, sonra eklerken

Kimyasal denge sabiti

Kimyasal reaksiyon için:

2 HAYIR (g) + O 2 (g) 2 HAYIR 2(g)

kimyasal reaksiyon sabiti K c orandır:

(12.1)

Bu denklemde köşeli parantez içinde kimyasal dengede oluşturulan reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonları vardır; Maddelerin denge konsantrasyonları.

Kimyasal denge sabiti Gibbs enerjisindeki değişimle aşağıdaki denklemle ilişkilidir:

G T o = – RTlnK . (12.2).

Problem çözme örnekleri
Belirli bir sıcaklıkta sistemdeki denge konsantrasyonları 2CO (g) + O 2(g)2CO 2 (g) şöyleydi: = 0,2 mol/l, = 0,32 mol/l, = 0,16 mol/l. Bu sıcaklıkta denge sabitini ve CO ve O'nun başlangıç konsantrasyonlarını belirleyin 2 , eğer orijinal karışım CO içermiyorsa 2 .

2CO (g) + O2(g)2CO 2(d).

İkinci satırdaki "proreaksiyon", reaksiyona giren başlangıç maddelerinin konsantrasyonunu ve sonuçta ortaya çıkan CO2'nin konsantrasyonunu ifade eder. , ve, başlangıç = ile reaksiyon + ile eşit .

Referans verilerini kullanarak sürecin denge sabitini hesaplayın

3 saat 2 (G) + K 298 K'de 2 (G) 2 NH3 (G).

G 298 o = 2·( - 16,71) kJ = -33,42 10 3 J.

G To = -RTlnK.

lnK = 33,42 10 3 /(8,314 × 298) = 13,489. K = 7,21×10 5 .

Sistemdeki HI'nın denge konsantrasyonunu belirleyin

H 2(g) + I 2(g) 2HI (G) ,

belirli bir sıcaklıkta denge sabiti 4 ise ve H2, I2'nin başlangıç konsantrasyonları ve HI sırasıyla 1, 2 ve 0 mol/l'ye eşittir.

Çözüm. Belirli bir noktada x mol/l H2'nin reaksiyona girdiğini varsayalım.

Bu denklemi çözerek x = 0,67 elde ederiz.

Bu, HI'nın denge konsantrasyonunun 2 × 0,67 = 1,34 mol/L olduğu anlamına gelir.

Referans verilerini kullanarak prosesin denge sabitinin H 2 (g) + HCOH olduğu sıcaklığı belirleyin. (d)CH3OH (d) 1'e eşit olur. Varsayalım ki H o T » H o 298 ve S o T "S veya 298.

Eğer K = 1 ise G o T = -RTlnK = 0;

Var » N yaklaşık 298 - T D Yani 298 . Daha sonra ;

N yaklaşık 298 = -202 – (- 115,9) = -86,1 kJ = - 86,1×103 J;

S veya 298 = 239,7 – 218,7 – 130,52 = -109,52 J/K;

İLE.

SO 2(G) + Cl reaksiyonu için 2(G) S02Cl 2(G) belirli bir sıcaklıkta denge sabiti 4'tür. SO 2 Cl 2'nin denge konsantrasyonunu belirleyin SO'nun başlangıç konsantrasyonları ise 2, Cl 2 ve S02 Cl 2 sırasıyla 2, 2 ve 1 mol/l'ye eşittir.

Çözüm. X mol/l SO2'nin herhangi bir zamanda reaksiyona girdiğini varsayalım.

BU YÜZDEN 2(G) + Cl 2(G) S02 Cl 2(G)

Sonra şunu elde ederiz:

Bu denklemi çözerek şunları buluruz: x 1 = 3 ve x 2 = 1,25. Ama x1 = 3 problemin koşullarını sağlamıyor.
Bu nedenle = 1,25 + 1 = 2,25 mol/l.

Bağımsız olarak çözülmesi gereken sorunlar

12.1. Aşağıdaki reaksiyonlardan hangisinde basınç arttığında denge sağa kayar? Cevabı gerekçelendirin.

1) 2 NH 3 (g) 3 H2 (g) + N 2 (d)

2) ZnCO 3 (k) ZnO (k) + CO 2 (d)

3) 2HBr (g) H2(g) + Br 2 (w)

4) C02 (g) + C (grafit) 2CO (g)

12.2.Belirli bir sıcaklıkta sistemdeki denge konsantrasyonları

2HBr (g) H2(g) + Br 2 (d)

şu şekildeydi: = 0,3 mol/l, = 0,6 mol/l, = 0,6 mol/l. Denge sabitini ve HBr'nin başlangıç konsantrasyonunu belirleyin.

12.3.H 2(g) reaksiyonu için+S (d) H2S (d) belirli bir sıcaklıkta denge sabiti 2'dir. H 2'nin denge konsantrasyonlarını belirleyin ve S, eğer H'nin başlangıç konsantrasyonları 2, S ve H2 S sırasıyla 2, 3 ve 0 mol/l'ye eşittir.

Geçiş kimyasal sistem bir denge durumundan diğerine geçiş denir dengenin yer değiştirmesi (kayması). Kimyasal dengenin dinamik doğası nedeniyle dış koşullara duyarlı olduğu ve bunların değişikliklerine yanıt verebildiği ortaya çıktı.

Dış koşullardaki değişikliklerin bir sonucu olarak kimyasal denge konumundaki değişimin yönü, ilk olarak Fransız kimyager ve metalurji uzmanı Henri Louis Le Chatelier tarafından 1884'te formüle edilen ve onun adını taşıyan kuralla belirlenir. Le Chatelier'in ilkesi:

Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki uygulanırsa, sistemde bu etkiyi zayıflatacak bir denge kayması meydana gelir.

Kimyasal dengeyi değiştirebileceğiniz üç ana parametre vardır. Bunlar sıcaklık, basınç ve konsantrasyondur. Denge reaksiyonu örneğini kullanarak bunların etkilerini ele alalım:

1) Sıcaklığın etkisi. Bu reaksiyon için DH°<0, следовательно, прямая реакция идет с выделением тепла (+Q), а обратная реакция – с поглощением тепла (-Q):

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

Sıcaklık yükseldiğinde, yani. Sisteme ilave enerji verildiğinde denge, bu fazla enerjiyi tüketen ters endotermik reaksiyona doğru kayar. Sıcaklık düştüğünde ise tam tersine denge, ısının açığa çıkmasıyla oluşan reaksiyona doğru kayar ve böylece soğumayı telafi eder, yani. denge doğrudan reaksiyona doğru kayar.

Sıcaklık arttıkça denge, enerjinin emilmesini içeren endotermik bir reaksiyona doğru kayar.

Sıcaklık azaldıkça denge, enerji açığa çıkaran ekzotermik bir reaksiyona doğru kayar.

2) Hacmin etkisi. Basınç arttıkça hacmin azalmasıyla meydana gelen reaksiyonun hızı büyük ölçüde artar (DV<0). При понижении давления ускоряется реакция, протекающая с увеличением объема (DV>0).

Söz konusu reaksiyon meydana geldiğinde, 3 mol gazlı maddeden 2 mol gaz oluşur:

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

3 mol gaz 2 mol gaz

V ÇIKIŞI > V PROD

DV = V PROD - V ÇIKIŞ<0

Bu nedenle basınç arttıkça denge sistemin daha küçük bir hacmine doğru kayar; reaksiyon ürünleri. Basınç azaldıkça denge daha büyük hacim kaplayan başlangıç maddelerine doğru kayar.

Basınç arttıkça denge, daha az mol gazlı madde üreten reaksiyona doğru kayar.

Basınç azaldıkça denge, daha fazla mol gazlı madde üreten reaksiyona doğru kayar.

3) Konsantrasyon etkisi. Konsantrasyon arttıkça enjekte edilen maddenin tüketildiği reaksiyon hızı da artar. Aslında sisteme ilave oksijen verildiğinde sistem, doğrudan reaksiyonun gerçekleşmesi için oksijeni "tüketir". O2 konsantrasyonu azaldığında bu eksiklik, reaksiyon ürününün (NO2) başlangıç maddelerine ayrışmasıyla telafi edilir.

Başlangıç maddelerinin konsantrasyonu arttığında veya ürünlerin konsantrasyonu azaldığında denge doğrudan reaksiyona doğru kayar.

Başlangıç maddelerinin konsantrasyonu azaldığında veya ürünlerin konsantrasyonu arttığında denge ters reaksiyona doğru kayar.

Katalizörün sisteme dahil edilmesi kimyasal denge konumundaki değişimi etkilemez çünkü katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonların hızını eşit derecede artırır.

>> Kimya: Kimyasal denge ve onu değiştirme yöntemleri Tersinir süreçlerde, doğrudan reaksiyon hızı başlangıçta maksimumdur ve daha sonra reaksiyon ürünlerinin oluşumunda tüketilen başlangıç maddelerinin konsantrasyonlarının azalması nedeniyle azalır. Tersine, başlangıçta minimal olan ters reaksiyon hızı, reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu arttıkça artar. Sonunda ileri ve geri reaksiyonların hızlarının eşitlendiği bir an gelir.

İleri reaksiyonun hızı geri reaksiyonun hızına eşitse, kimyasal bir tersinir sürecin durumuna kimyasal denge denir.

Kimyasal denge dinamiktir (hareketlidir), çünkü meydana geldiğinde reaksiyon durmaz, yalnızca bileşenlerin konsantrasyonları değişmeden kalır, yani birim zamanda başlangıç maddelerine dönüştürülen aynı miktarda reaksiyon ürünü oluşur. Sabit sıcaklık ve basınçta, tersinir bir reaksiyonun dengesi sonsuza kadar korunabilir.

Üretimde çoğunlukla doğrudan bir reaksiyonun tercihli olarak ortaya çıkmasıyla ilgilenirler. Örneğin amonyak üretiminde kükürt oksit (VI). nitrik oksit (II). Denge durumundan bir sistem nasıl türetilir? Değişim onu nasıl etkiler? dış koşullar, şu veya bu tersine çevrilebilir kimyasal işlem hangi sırada meydana gelir?

Ders içeriği ders notları destek çerçevesi ders sunumu hızlandırma yöntemleri etkileşimli teknolojiler Pratik görevler ve alıştırmalar kendi kendine test atölyeleri, eğitimler, vakalar, görevler ödev tartışma soruları öğrencilerden gelen retorik sorular İllüstrasyonlar ses, video klipler ve multimedya fotoğraflar, resimler, grafikler, tablolar, diyagramlar, mizah, anekdotlar, şakalar, çizgi romanlar, benzetmeler, sözler, bulmacalar, alıntılar Eklentiler özetler makaleler meraklı beşikler için püf noktaları ders kitapları temel ve ek terimler sözlüğü diğer Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesiDers kitabındaki hataların düzeltilmesi Ders kitabındaki bir parçanın güncellenmesi, dersteki yenilik unsurları, eski bilgilerin yenileriyle değiştirilmesi Sadece öğretmenler için mükemmel dersler takvim planı Bir yıllığına yönergeler tartışma programları Entegre Dersler

Başlangıç malzemeleri ve reaksiyon ürünleri de dahil olmak üzere bir sistemin parametrelerinin incelenmesi, hangi faktörlerin kimyasal dengeyi değiştirdiğini ve istenen değişikliklere yol açtığını bulmayı mümkün kılar. Le Chatelier, Brown ve diğer bilim adamlarının geri dönüşümlü reaksiyonları gerçekleştirme yöntemleri hakkındaki sonuçlarına dayanmaktadır. endüstriyel teknolojiler daha önce imkansız görünen süreçlerin gerçekleştirilmesine ve ekonomik fayda sağlanmasına olanak sağlıyor.

Çeşitli kimyasal işlemler

Termal etkinin özelliklerine bağlı olarak birçok reaksiyon ekzo- veya endotermik olarak sınıflandırılır. Bunlardan ilki ısı oluşumuyla, örneğin karbonun oksidasyonu, konsantre sülfürik asidin hidrasyonuyla gelir. İkinci tür değişiklik termal enerjinin emilmesiyle ilişkilidir. Endotermik reaksiyon örnekleri: kalsiyum karbonatın sönmüş kireç ve karbon dioksit oluşumuyla ayrışması, metanın termal ayrışması sırasında hidrojen ve karbon oluşumu. Ekzotermik ve endotermik süreçlerin denklemlerinde termal etkinin belirtilmesi gerekir. Reaksiyona giren maddelerin atomları arasında elektronların yeniden dağıtımı redoks reaksiyonlarında meydana gelir. Reaktiflerin ve ürünlerin özelliklerine göre dört tür kimyasal işlem ayırt edilir:

Prosesleri karakterize etmek için reaksiyona giren bileşiklerin etkileşiminin tam olması önemlidir. Bu özellik, reaksiyonların geri dönüşümlü ve geri dönüşümsüz olarak bölünmesinin temelini oluşturur.

Reaksiyonların tersine çevrilebilirliği

Tersinir süreçler kimyasal olayların çoğunu oluşturur. Reaktiflerden nihai ürünlerin oluşumu doğrudan bir reaksiyondur. Tersi durumda, başlangıç maddeleri bunların ayrışma veya sentez ürünlerinden elde edilir. Reaksiyona giren karışımda, orijinal moleküllerin ayrışmasıyla aynı sayıda bileşiğin elde edildiği bir kimyasal denge ortaya çıkar. Tersinir proseslerde reaktanlar ve ürünler arasında “=” işareti yerine “↔” veya “⇌” sembolleri kullanılır. Okların uzunlukları eşit olmayabilir, bu da reaksiyonlardan birinin baskınlığından kaynaklanmaktadır. İÇİNDE kimyasal denklemler Maddelerin (g - gazlar, g - sıvılar, t - katılar) toplam özelliklerini belirtebilirsiniz. Büyük pratik önemi Tersine çevrilebilir süreçleri etkilemek için bilimsel olarak kanıtlanmış yöntemlere sahibiz. Böylece amonyak üretimi, dengeyi hedef ürünün oluşumuna doğru kaydıran koşullar yaratıldıktan sonra karlı hale geldi: 3H2 (g) + N2 (g) ⇌ 2NH3 (g). Geri dönüşü olmayan olaylar, çözünmeyen veya az çözünen bir bileşiğin ortaya çıkmasına ve reaksiyon küresini terk eden bir gazın oluşmasına yol açar. Bu tür işlemler arasında iyon değişimi ve maddelerin parçalanması yer alır.

Kimyasal denge ve yer değiştirme koşulları

İleri ve geri süreçlerin özellikleri çeşitli faktörlerden etkilenir. Bunlardan biri zamandır. Reaksiyon için alınan maddenin konsantrasyonu giderek azalır ve nihai bileşik artar. İleri tepki giderek yavaşlıyor, ters süreç ise hız kazanıyor. Belirli bir aralıkta iki karşıt süreç eş zamanlı olarak gerçekleşir. Maddeler arasında etkileşimler meydana gelir ancak konsantrasyonlar değişmez. Bunun nedeni sistemde kurulan dinamik kimyasal dengedir. Korunması veya değiştirilmesi şunlara bağlıdır:

sıcaklık koşulları;
bileşiklerin konsantrasyonları;
basınç (gazlar için).

Kimyasal denge değişimi

1884 yılında Fransa'dan seçkin bilim adamı A.L. Le Chatelier, bir sistemi dinamik denge durumundan çıkarmanın yollarının bir açıklamasını önerdi. Yöntem, eylemi dengeleme ilkesine dayanmaktadır. dış faktörler. Le Chatelier, reaksiyona giren karışımda dış kuvvetlerin etkisini telafi eden süreçlerin ortaya çıktığını fark etti. Fransız bir araştırmacı tarafından formüle edilen ilke, denge durumunda koşullardaki bir değişikliğin, dengeyi zayıflatan bir reaksiyonun ortaya çıkmasını desteklediğini belirtir. dış etki. Denge kayması bu kurala uyar; bileşim, sıcaklık koşulları ve basınç değiştiğinde gözlenir. Bilim adamlarının bulgularına dayanan teknolojiler endüstride kullanılmaktadır. Birçok kimyasal süreçler Pratik olarak uygulanamaz olduğu düşünülen dengeyi değiştirme yöntemleri sayesinde gerçekleştirilir.

Konsantrasyon etkisi

Belirli bileşenlerin etkileşim bölgesinden çıkarılması veya bir maddenin ilave kısımlarının eklenmesi durumunda dengede bir kayma meydana gelir. Ürünlerin reaksiyon karışımından çıkarılması genellikle oluşum hızlarının artmasına neden olur; aksine, maddelerin eklenmesi bunların tercihli ayrışmasına yol açar. Esterifikasyon prosesinde dehidrasyon için sülfürik asit kullanılır. Reaksiyon küresine verildiğinde metil asetatın verimi artar: CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O. Sülfür dioksit ile etkileşime giren oksijeni eklerseniz, kimyasal denge doğrudan doğruya kayar. kükürt trioksit oluşumunun reaksiyonu. Oksijen, SO3 moleküllerine bağlanır, konsantrasyonu azalır; bu, Le Chatelier'in tersinir süreçlere ilişkin kuralıyla tutarlıdır.

Sıcaklık değişimi

Isının emilmesini veya salınmasını içeren işlemler endotermik ve ekzotermiktir. Dengeyi değiştirmek için reaksiyona giren karışımdan ısıtma veya ısının uzaklaştırılması kullanılır. Sıcaklıktaki bir artışa, ek enerjinin emildiği endotermik olayların oranındaki bir artış eşlik eder. Soğutma, ısının açığa çıkmasıyla ortaya çıkan ekzotermik süreçlerin avantajına yol açar. Karbondioksit kömürle etkileşime girdiğinde, ısıtmaya monoksit konsantrasyonunda bir artış eşlik eder ve soğutma, baskın kurum oluşumuna yol açar: CO 2 (g) + C (t) ↔ 2CO (g).

Basıncın etkisi

Basınç değişiklikleri, gazlı bileşikler içeren karışımların reaksiyona girmesi için önemli bir faktördür. Ayrıca başlangıç ve sonuç maddelerinin hacimleri arasındaki farka da dikkat etmelisiniz. Basınçtaki bir azalma, tüm bileşenlerin toplam hacminin arttığı olayların tercihli bir şekilde ortaya çıkmasına yol açar. Basınçtaki bir artış, süreci tüm sistemin hacminde bir azalmaya yönlendirir. Bu model, amonyak oluşumunun reaksiyonunda gözlenir: 0,5N2 (g) + 1,5 N2 (g) ⇌ NH3 (g). Sabit hacimde meydana gelen reaksiyonlarda basınçtaki bir değişiklik kimyasal dengeyi etkilemeyecektir.

Kimyasal proses için en uygun koşullar

Dengede bir değişiklik için koşulların yaratılması, büyük ölçüde modern kimya teknolojilerinin gelişimini belirler. Pratik kullanım Bilimsel teori, optimum üretim sonuçlarının elde edilmesine katkıda bulunur. En parlayan örnek- amonyak elde edilmesi: 0,5N2 (g) + 1,5 N2 (g) ⇌ NH3 (g). Sistemdeki N2 ve H2 moleküllerinin içeriğindeki bir artış, karmaşık maddelerin basit olanlardan sentezi için elverişlidir. Reaksiyona ısı salınımı eşlik eder, bu nedenle sıcaklıktaki bir azalma NH3 konsantrasyonunda bir artışa neden olacaktır. Başlangıç bileşenlerinin hacmi hedef üründen daha fazladır. Basınçtaki bir artış NH3 veriminde bir artış sağlayacaktır.

Üretim koşullarında tüm parametrelerin (sıcaklık, konsantrasyon, basınç) optimal oranı seçilir. Ayrıca, büyük önem reaktifler arasındaki temas alanı. Katı heterojen sistemlerde yüzey alanındaki artış reaksiyon hızının artmasına neden olur. Katalizörler ileri ve geri reaksiyonların hızını arttırır. Bu özelliklere sahip maddelerin kullanımı kimyasal dengede bir değişikliğe yol açmaz, ancak bunun başlangıcını hızlandırır.